Reaksi Kimia Asam-Basa dan redoks

REAKSI KIMIA

I.                   Pendahuluan

Reaksi kimia disebut juga perubahan kimia. Pada perubahan kimia dihasilkan zat baru. Kata bereaksi berarti berubah menjadi. Misalnya pada perkaratan, besi dan oksigen bereaksi(berubah menjadi) karat besi. Selanjutnya zat yang bereaksi disebut pereaksi(reaktan), sedangkan hasil reaksi disebut produk. Tidak setiap zat yang dicampurkan dapat bereaksi, hal itu bergantung pada sifat zat yang dicampurkan. Natrium larut dalam air disertai reaksi yang menghasilkan ledakan; gula juga larut dalam air, tetapi hanya sekedar larut tidak disertai suatu reaksi. Berlangsungnya suatu reaksi kimia bisanya ditandai oleh suatu perubahan yang dapat diamati, antara lain : timbulnya gelembung gas, terbentuknya endapan, perubahan warna, atau perubahan suhu.

Berikut ini diberikan beberapa contoh :

1. Reaksi yang menghasilkan gas

1.   pualam + larutan asam klorida menghasilkan gas karbondioksida

2.   besi/zink + larutan asam klorida menghasilkan gas hydrogen

2. Reaksi yang menghasilkan endapan

1.   Larutan timbal(II) asetat + larutan kalium iodide menghasilkan endapan kuning

2.   Larutan perak nitrat + larutan natrium klorida menghasilkan endapan putih

3. Reaksi yang disertai perubahan warna

1.   Larutan kalium kromat yang berwarna kuning akan menjadi jingga jika ditetesi dengan larutan asam sulfat

2.   Larutan kalium permanganat yang berwarna merah ungu akan menjadi bening atau pink muda jika ditetesi dengan asam sulfat dan asam oksalat

4. Reaksi yang disertai perubahan suhu

1.   Reaksi antara kapur tohor dengan air menyebabkan kenaikan suhu

2.   Reaksi antara barium oksida dengan ammonium klorida menyebabkan penurunan suhu

II.    Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk) disertai koefisiennya masing-masing. Persamaan reaksi adalah paparan peristiwa reaksi. Misalnya, reaksi antara gas hydrogen dengan gas oksigen membentuk air dipaparkan sebagai berikut ;

      2H_2(g) + O_2(g)                2H₂O_(l)

Setiap persamaan reaksi terdiri atas dua ruas, yaitu ruas kiri dan ruas kanan. Ruas kiri memuat rumus kimia reaktan dan ruas kanan memuat rumus kimia produk. Kedua ruas dihubungkan oleh tanda panah yang menunjukkan arah reaksi dan dapat dibaca sebagai membentuk atau bereaksi menjadi. Huruf kecil dalam tanda kurung menyatakan wujud zat atau keadaan zat yang bersangkutan. Bilangan(angka) yang mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi . Penulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam dua langkah, sebagai berikut :

Pertama, menuliskan rumus kimia zat pereaksi dan produk, lengkap dengan keterangan tentang wujud dan keadaannya.

Kedua, penyetaraan, yaitu memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsure sama pada kedua ruas.

III.       Reaksi Asam - Basa

Asam, basa, dan garam adalah 3 kelompok senyawa yang saling terkait satu dengan yang lain. Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam dan air.

 

basa

asam

garam

air

NaOH_(aq) + HCl_(aq)            NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Menurut teori Bronsted-Lowry, Asam adalah zat yang memberi proton(ion H⁺), sedangkan basa adalah zat yang menerima proton(ion H⁺).

ASAM = DONOR(PEMBERI)  PROTON BASA = AKSEPTOR(PENERIMA)  PROTON

 

Perhatikan beberapa contoh berikut :

basa

asam

            HSO₄^-_(aq) + CO₃^2-_(aq)             SO₄^2-_(aq) + HCO₃^-_(aq)

               

basa

asam

            NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l)            NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

Pada contoh di atas  HSO₄^-disebut sebagai asam karena memberikan protonnya kepada   CO₃^2-, sedangkan  CO₃^2- disebut basa karena menerima proton dari HSO₄^-. NH₄⁺ juga disebut asam karena member proton kepada H₂O_, sedangkan H₂Odisebut basa karena menerima proton dari NH₄⁺. Jadi reaksi asam-basa dicirikan sebagai proses reaksi perpindahan proton.

IV. Reaksi Redoks

Latihan soal

1.      Tulislah persamaan setara untuk masing-masing reaksi berikut:

a.       Logam besi dengan larutan asam klorida membentuk larutan besi(II) klorida dan gas hydrogen

b.      Larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat membentuk larutan natrium sulfat, gas karbondioksida dan air

c.       Besi(III) oksida padat dengan larutan asam sulfat membentuk larutan besi(III) sulfat dan air

2.      Setarakanlah persamaan reaksi berikut :

a.       Mg_(s) + HCl_(aq)            MgCl_2(aq) + H_2(g)

b.      Al₂(CO₃)_3(s) + H₂O_(l)           Al(OH)_3(aq) + CO_2(g)

c.       CaCO_3(s) + HCl_(aq)               CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l)

3.      Sebutkan peranan setiap zat, sebagai asam atau basa pada reaksi asam-basa berikut ini:

a.       HCO₃^- + H₃O⁺              H₂CO₃ + H₂O

b.      S^2- + H₂O          HS^- + OH^-

c.       CH₃NH₂ + HCl          CH₃NH₃⁺  +  Cl^-

4.      Pada reaksi-reaksi dibawah ini, sebutkan zat yang mengalami reduksi  dan oksidasi, serta jelaskan alasannya:

a.       Ba_(s) + HCl_(aq)            BaCl_2(aq) + H_2(g)

b.      Mg_(s) + BaCl_2(aq)              MgCl_2(aq) + Ba_(s)

5. Sebutkan jenis reaksi berikut ini, termasuk reaksi asam basa atau reaksi redoks, jelaskan alasannya :

a.       NH₃ + H₂O             NH₄⁺ + OH^-

b.      Zn + H₂SO₄            ZnSO₄ + H₂

IV. Reaksi Asam - Basa

Asam, basa, dan garam adalah 3 kelompok senyawa yang saling terkait satu dengan yang lain. Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam dan air.

 

basa

asam

garam

air

NaOH_(aq) + HCl_(aq)            NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Menurut teori Bronsted-Lowry, Asam adalah zat yang memberi proton(ion H⁺), sedangkan basa adalah zat yang menerima proton(ion H⁺).

ASAM = DONOR(PEMBERI)  PROTON BASA = AKSEPTOR(PENERIMA)  PROTON

 

Perhatikan beberapa contoh berikut :

basa

asam

            HSO₄^-_(aq) + CO₃^2-_(aq)             SO₄^2-_(aq) + HCO₃^-_(aq)

               

basa

asam

            NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l)            NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

Pada contoh di atas  HSO₄^-disebut sebagai asam karena memberikan protonnya kepada   CO₃^2-, sedangkan  CO₃^2- disebut basa karena menerima proton dari HSO₄^-. NH₄⁺ juga disebut asam karena member proton kepada H₂O_, sedangkan H₂Odisebut basa karena menerima proton dari NH₄⁺. Jadi reaksi asam-basa dicirikan sebagai proses reaksi perpindahan proton.